Když se nečisté kovy dostanou do kontaktu s roztoky elektrolytů, dojde ke galvanické reakci a aktivnější kovy ztrácejí elektrony a oxidují se. Tento typ koroze se nazývá elektrochemická koroze.
Z makroskopického hlediska, kdy dva materiály s různými potenciály tvoří anodu a katodu koroze, působením okolního elektrolytu se obětí stává anoda s vysokým potenciálem, zatímco katoda s relativně nízkým potenciálem je chráněna. Z mikroskopického hlediska mezi dvěma různými organizacemi, mezi základní fází a vměstky a precipitačními fázemi v oceli, vzniká i taková anoda-katodová „mikrobaterie“. Jedna strana je rozpuštěná a druhá strana je chráněna. I nerovnosti způsobené různými defekty jako jsou škrábance na povrchu materiálu mohou způsobit korozi. Jedná se o nejjednodušší princip koroze materiálu.
Elektrochemická koroze je kov a elektrolyt tvořící dvě elektrody za vzniku korozního galvanického článku. Například železo a kyslík, protože elektrodový potenciál železa je vždy nižší než u kyslíku, je železo zápornou elektrodou a je zkorodované. Charakteristické je, že na povrchu, kde dochází ke korozi kyslíkem, se vytvoří mnoho malých vyboulenin různých průměrů a sekundární vrstvou jsou černé práškovité vředové korozní důlky.
bezešvé potrubí
